（14分）运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。

（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式                                       。

②a和b相比，二者的平衡常数关系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高温度，平衡时NH₃的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N₂、H₂和NH₃三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v_正(N₂)    v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或“<”）

（3）NH₃的催化氧化反应是工业制HNO₃的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

①则2 ～4min内，v(O₂)=                       。

②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。

（4）常温下，向0.001mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

（14分）运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。

（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式                                        。

②a和b相比，二者的平衡常数关系是K_a    K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高温度，平衡时NH₃的含量                      （填“增大”、“不变”或“减小”）

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N₂、H₂和NH₃三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v_正(N₂)     v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

（3）NH₃的催化氧化反应是工业制HNO₃的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

①则2 ～4min内，v(O₂) =                       。

②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                          。

（4）常温下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

（1）NO₂与H₂O反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　 　 。

（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）　　　　　　　　　 　　 。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂

（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）已知：

H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)　　　　　　　　　 △H₁ ＝ 241.8 kJ/mol

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)　　　　　　　　　 △H₂ ＝ +33.9 kJ/mol

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)　　　　　　　　 △H₃ ＝ 46.0kJ/mol

则17g氨气与氧气反应生成NO₂（g）与H₂O（g）时，△H＝　　 kJ/mol。

（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄) ₂SO₄的工艺流程如下：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

（1）NO₂与H₂O反应中的还原剂是        。

（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式        。

（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）        。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂

（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

（5）已知：

H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)                    △H₁ ＝ –241.8 kJ/mol

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)                    △H₂ ＝ +33.9 kJ/mol

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)                  △H₃ ＝ –46.0kJ/mol

则17g氨气与氧气反应生成NO₂（g）与H₂O（g）时，△H＝      kJ/mol。

（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄) ₂SO₄的工艺流程如下：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是      。