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    11．下表为元素周期表的一部分.请回答有关问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是 和 ． (2)表中最活泼的金属是 .非金属性最强的元素是 ． (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .分别写出该元素的氢氧化物与⑥.⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: . . (4)请设计一个实验方案.比较⑦.⑩单质氧化性的强弱: . 解析:(1)首先根据位置特点推断出各元素名称①为N.②为F.③为Mg.④为Al.⑤为Si.⑥为S.⑦为Cl.⑧为Ar.⑨为K.⑩为Br. (2)最活泼金属在左下角.最活泼非金属在右上角． (3)形成两性氢氧化物的元素为Al.Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应． (4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱． 答案:K F 3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O (4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐溶液中.加入四氯化碳并振荡.看四氯化碳层 是否呈橙色.若呈橙色.则说明Cl2氧化性大于Br212.A.B.C为短周期元素.在周期表中所处的位置如右图所示．A.C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等． (1)写出A.B.C三种元素的名称 . . . (2)B位于元素周期表中第 周期.第 族． (3)C的原子结构示意图为 .C的单质与H2反应的化学方程式为 ． (4)比较B.C的原子半径:B C.写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ． 解析:设A与C中间的元素原子序数为x.则A.B.C元素的原子序数分别为x-1.x+8.x+1可得x-1+x+1＝x+8.x＝8.为氧元素.则A为氮元素.B为硫元素.C为氟元素． 答案:三 ⅥA (3) F2+H2===2HF (4)＞ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11）
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为
    ；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
    Al
    Al
    （用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    ；
    （3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （用化学式表示）；
    （4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是
    26
    26
    ；
    （5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该实验结论的实验是
    B C
    B C
    ．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
    （6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是
    ⑥
    ⑥
    （填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    ．
    （7）③与⑩能形成
    离子
    离子
    （填：“离子”或“共价”）化合物．
    （8）⑩的单质与水反应的化学方程式
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ．
    用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到
    紫
    紫
    色火焰．

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    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
    IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是
    Si
    Si
    和
    Ar
    Ar
    ；
    （2）表中最活泼的金属是
    K
    K
    ，非金属性最强的元素是
    F
    F
    ；（填写元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
    Al
    Al
    ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
    2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
    2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
    ，
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    ；
    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
    在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强
    在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强
    ．

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    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）⑤和⑧的元素符号是
     
    和
     
    ．
    （2）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）工业上冶炼单质④的方法是
     
    ，写出④的氧化物与元素⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

     

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

     

     

     

     

    ①

     

    ②

     

    3

     

    ③

    ④

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

    （1）⑤和⑧的元素符号是             和              ；

    （2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是            ；（填写元素符号）

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                             ，                                     ；

    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

                                                                           。

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    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）①和⑤的元素符号是             和          。

    （2）表中最活泼的金属是        ，非金属性最强的元素是       。（填写元素符号）

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是        （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                   ，

                                                         。

    （4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为                  。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）                           。

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