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    [ 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二]煤化工中常需研究不同温度下平衡常数.投料比及热值等问题. 已知:CO(g)+H2(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表: 温度/℃ 400 500 800 平衡常数Ke 9.94 9 1 试回答下列问题 (1)上述正向反应是: ▲ 反应 (2)在800℃发生上述反应.以表中的物质的量投入恒容反应器.其中向正反应方向移动的有 ▲ . n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 E 3 1 2 1 (3)已知在一定温度下.C(s)+CO2平衡常数K, C(s)+H2O+H2(g) 平衡常数K1, CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数K2 则K.K1.K2之间的关系是: ▲ . (4)若在500℃时进行.设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L.在该条件下.CO的平衡转化率为: ▲ . (5)若反应在800℃进行.设起始时CO和H2O(g)共为5mol.水蒸气的体积分数为x,平衡时CO转化率为y.则y随x变化的函数关系式为:y= ▲ . (6)在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气.在T℃达到平衡.然后急速通过碱石灰.将所得混合气体燃烧.测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol.H2燃烧热为286/kJmol).则T℃平衡常数K= ▲ . 答案．K=K1/K2 4/9 【查看更多】

     

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