14．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应: , 银片上发生的电极反应: ——青夏教育精英家教网—

14．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应: , 银片上发生的电极反应: . (2)若该电池中两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47 g.试计算: ①产生氢气的体积为 , ②通过导线的电量(已知NA＝6.02×1023mol-1.电子电荷为1.60×11-19C)为．解析:(1)在锌片.银片和稀H2SO4组成的原电池中锌片作负极.电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,银片作正极.电极反应式为2H++2e-===H2↑. (2)两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出洗净干燥称重为47 g.说明锌片已经被反应掉13 g.因消耗的Zn和产生的H2的物质的量之比为1∶1.可得出: ①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量.设产生的氢气在标准状况下的体积为x.m(Zn)＝60 g-47 g＝13 g. Zn+2H+===Zn2++H2↑ 65 g 22.4 L 13 g x x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L ②通过导线的总电量＝×2×6.02×1023mol-1×1.6×10-19C＝3.85×104 C 答案:(1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ (2)①4.48 L ②3.85×104 C 【查看更多】

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将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；
银片上发生的电极反应：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

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（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，一个电子的电量为1.60×10^－¹⁹ C)

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