用50mL 0.50mol?L盐酸和50mL 0.55 mol?LNaOH溶液进行中和热测定的实验。实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J?g^-1?℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g?cm，则中和热为

A．54.8 kJ?mol   B．55.2 kJ?mol     C．56.5 kJ?mol    D．57.3 kJ?mol

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g?℃）。则中和热△H=                      （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)的平衡常数为（    ）

A．3.2×10³mol^－1?L                                      B．1.6×10³mol^－1?L

C．8.0×10²mol^－1?L                                      D．4.0×10²mol^－1?L

在N₂＋3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4 mol?L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是         

    A．0.3mol?L^-1?S^-1           B．0.4 mol?L^-1?S^-1 

C．0.6 mol?L^-1?S^-1          D．0.8 mol?L^-1?S^-1

根据下表数据（均在同温、同压下测定）

可得出弱电解质强弱顺序正确的是（    ）

A．HX>HY>HZ               B．HZ>HY>HX         C．HY>HZ>HX        D．HZ>HX>HY