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    C4H10表示)．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体.它在高温下能传导O2-. ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-===4CO2+5H2O.则该电池的正极反 应为 .电池工作时.电池中O2-向 极移动． ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的 (填写物质的 名称)堵塞电极的气体通道． (3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展．请你提出解决能源紧缺问题的两 点建议 . 解析:(1)356 g CH4·9H2O可以释放出2 mol CH4.则甲烷的燃烧热为1 780.6 kJ÷2 mol ＝890.3 kJ/mol. (2)从信息提示.负极反应为C4H10+13O2--26e-===4CO2+5H2O.则正极应该为O2 得到电子生成负极所需的O2-,电池中阴离子向负极移动,液化石油气氧化反应不完全 可能产生CO或C.CO不能堵塞电极的气体通道.故应为固体炭． (3)可以通过寻找开发新能源.提高现有能源利用率等措施来解决能源紧缺问题． 答案:(1)①“可燃冰 固体是高压下甲烷与水形成的.从海底取出后.压强减小.而 该固体本身分子间的作用力较弱.所以会放出甲烷气体 ②890.3 kJ/mol (2)①O2+4e-===2O2- 负 ②固体炭 (3)寻找新能源.提高燃料的燃烧效率.提高能源利用率13．某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2.N2.O2)中SO2的含量． (1)若原料气从左向右流向时.上述装置组装连接的顺序是:原料气→ (填 a.b.c.d.e)． (2)装置②中发生反应的离子方程式为 ,当装置②中 出现 时.立即停止通气． (3)你认为下列试剂中.可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 ． A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 (4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L.体积为20 mL.收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积).SO2的含量是 mg/L. 解析:根据实验提供的装置及题给信息.要确定SO2的含量.需要知道SO2.N2.O2 的体积,解题要从SO2的性质作为突破点． (1)可先求出SO2的体积.再利用排水法求出N2.O2的体积.即可解题.所以(1)应为c. d.b.a.e. (2)由于SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI的反应发生.利用②中蓝色褪去可确定反应完 全．实际起到一种指示剂的作用． (3)因SO2具有还原性.②中颜色可以发生明显变化的反应均可代替碘的淀粉溶液.例 如酸性KMnO4溶液.溴水等． (4)依据I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI. 知n(SO2)＝n(I2) 则V(SO2)＝0.05 mol/L×20×10-3L×22400 mL/mol＝22.4 mL m(SO2)＝0.05 mol/L×20×10-3L×64×103 mg/mol＝64 mg 则每升空气中SO2的含量为: ＝200 mg/L. 答案:(1)c→d→b→a→e (2)I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I- 蓝色褪去 200 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．

    (1)

    蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源．

    ①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体．请你所学的物质结构知识加以解释：________．

    ②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为________．

    (2)

    设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子．

    ①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为________，电池工作时，固体电解质里的O2－向________极移动．

    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道．

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    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：______．
    ②取356g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为______．
    （2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为______，电池工作时，电池中O2-向______极移动．
    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

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    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：______．
    ②取356g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为______．
    （2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为______，电池工作时，电池中O2-向______极移动．
    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

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    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：
    ①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而
    该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体
    ①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而
    该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体
    ．
    ②取356g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为
    890.3kJ/mol
    890.3kJ/mol
    ．
    （2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为
    O2+4e-═2O2-
    O2+4e-═2O2-
    ，电池工作时，电池中O2-向
    负
    负
    极移动．
    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的
    固体炭
    固体炭
    （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

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    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．

    (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源．

    ①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：__________．

    ②取356 g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为________．

    (2)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－．

    ①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2－－26e－4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应为________，电池工作时，电池中O2－向________极移动．

    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道．

    (3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展．请你提出解决能源紧缺问题的两点建议

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