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    (青岛市2009年高三模拟练习5月)已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子,A与B可形成离子化合物B3A2,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D原子核外的M层中有两对成对电子,E原子核外最外层 只有1个电子.其余各层电子均充满.请根据以上信息.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)E的核外电子排布式是 .A.B.C.D的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点.理由是 , (3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化.D的低价氧化物分子的空间构型是 . (4)A.E形成某种化合物的晶胞结构如图所示.则其化学式为 , [解析]A原子核外有三个未成对电子.可以推断为N,A与B可形成离子化合物B3A2.可以推断B为Mg,C元素是地壳中含量最高的金属元素.即为Al,D原子核外的M层中有两对成对电子.可以推断D为S,E原子核外最外层只有1个电子.其余各层电子均充满.可以推断E为Cu. [答案](1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) Al＜Mg＜ S＜N (2)MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体 (3)sp2 .V形 (4)Cu3N [考点分析]本题考查核外电子排布式的书写.电离能大小比较.晶体熔点高低比较.中心原子的杂化及分子空间结构.均摊法计算微粒等知识点. 【查看更多】

     

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