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    (2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题(五))现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 前四周期呀中其未成对电子数最多 (1)B单质分子中.含有 个键和 个键.元素B的气态氢化物的空间型为 . (2)C单质的熔点 A单质的熔点.其原因是: (3)写出元素D基态原子的电子排布式: . [解析]A为第三周期中的半导体材料.得出A为Si,B的L层s电子数比p电子数少1.得出B为N,C在第三周期主族元素中其第一电离能最大.为Cl,D在前四周期呀中其未成对电子数最多.所以为Cr. [答案](1)1 2 .三角锥形 (2)低于 Cl2晶体属于分子晶体.Si晶体属于原子晶体.原子晶体中原子之间以很强的共价键结合.而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合.因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 (3)1s22s22p63s23p63d54s1 【查看更多】

     

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