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    (安徽省2009年省级示范高中高三第二次联考)下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素 代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 0.102 0.143 最高或最低化合价 -2 +2 +1 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3 +6 -2 +3 (1)上述元素中.属于第2周期的元素共有 种. (2)写出编号为⑨的原子的核外电子排布式 ,上述元素中第一电离能最小的是 (3)上述元素中.最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 .最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 (4)写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: . (5)对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干.写出该过程反应的化学方程式: . (6)上述元素中.有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂.写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式: . [解析]先根据最高或最低化合价确定主族.再根据原子半径确定周期及同周期中的位置.可以判断:①为O, ②为Mg, ③为Li.④为P, ⑤为Cl, ⑥为Na, ⑦为N, ⑧为B.⑨为S.⑩为Al. [答案]1s22s22p63s23p4 Na (3)HClO4 ⑦ 3+OH- = AlO2- +2H2O 3+OH- = Al(OH)4-) (5)MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑ (6)Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2 Fe (也可写另两种铁的氧化物与铝反应) 【查看更多】

     

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