碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：                                 。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_               。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有___            _(填写化学式)。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有__     _、_         (加热、夹持仪器、石棉网除外)；

（4）步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法：

（5）影响产品产量的主要因素有__                      __。

（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___                 _。

(7分)t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol／L，，请填写下列空白：

    (1)x=                 。

    (2)比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：(A)       (B)(填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，下列说法中正确的是          (填写字母序号)

    A．化学平衡向正反应方向移动           B．化学平衡向逆反应方向移动

    C．化学平衡不会发生移动               D．正、逆反应速率将发生同等程度的改变

    (4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入          (填A或B)          mol(用含的式子表示)，达新平衡时，A的物质的量为(A)=            (用含的式子表示)

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)

该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①

C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45mol／(L·s)

该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①

C．①>②>③>④    D．④>③>②>①