A.Vρ/(MV+2 240) mol·L^-1                              B.1 000Vρ/(MV+2 240) mol·L^-1

C.1 000VρM/(mV+2 240) mol·L^-1                  D.MV/22.4/(V+0.1)ρ mol·L^-1

某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：

    l.00 mol·L^-1 HNO₃、2.00 mol·L^-1HNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究?            。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验

   （3）整个实验中应控制的不变量是             。

（4）该实验小组用下图实验装置进行实验，

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必

需的实验仪器还有             。

②干燥管中应放置的试剂是             。

         A．碱石灰                          B．无水CaCl₂

C．P₂O₅固体                                  D．浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率             （填偏大、

偏小或不变）。

将18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下，请并填写有关空格：

①用           取         mL的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;

②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入                           ；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至                                         ；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。#网

请回答：

⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器，浓度将        （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑵定容时，俯视刻度线，浓度将         （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO₄在滴定中被还原成Mn²⁺。请回答下列问题：

（1） 准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是____________。

（2） 在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．质量分数为30%的双氧水           B．FeSO₄    C．摩尔盐     D．Na₂SO₃

（3） 本实验也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基准试剂，准确称取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点的实验现象为          ，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。

（4） 采用H₂C₂O₄·2H₂O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式                     ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO₄溶液过快的话，会造成KMnO₄溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应                                             ，在滴入几滴KMnO₄溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是                                           。

（5）若用放置两周后的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe^2＋的含量，测得的Fe^2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

将18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下，请并填写有关空格：
①用          取        mL的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入                          ；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至                                        ；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。#网
请回答：
⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器，浓度将       （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑵定容时，俯视刻度线，浓度将        （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）