（14分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

　 （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为　　　　　　 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽　　　　　　　 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

①试剂a最好选用　　　　　 （填写序号），加入试剂a的目的是　　　　 。

　　　 a、氯水　　 b、高锰酸钾溶液　　 c、硝酸　 d、双氧水

②操作①是　　　　　　 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是　　　　　 （填化学式）。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

　 （1）你认为往废水中投入　　　　　 （填字母序号）沉淀的效果最好

　　　　 a、NaOH　 b、Na₂S　 c、KI　 d、Ca（OH）₂

　 （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=　　　　　

（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒   b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平  e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是            （填编号）。

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为            g。

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是            （填编号）。

（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:

A．100 mL量筒      B．托盘天平         C．玻璃棒        D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒        F．胶头滴管       G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为           mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)           

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)             

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．未冷却至室温就定容。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是            （填编号）。

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为            g。

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是            （填编号）。

（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:

A．100 mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒         F．胶头滴管        G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为            mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)           

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)             

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．未冷却至室温就定容。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

（1）在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。

（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指__________________温度。

（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g?℃） ，稀溶液的密度都为1g/cm³）。

（5） 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

相对分子质量为204．0）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0．1mol•L^－1左右，滴定终点时溶液的pH约为9．1。该生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有一个1g砝码，游码位置如图所示：

（1）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂________（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1～2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________。

（2）该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：

实验编号    邻苯二甲酸氢钾质

量／g   待测NaOH溶液体

积／mL

1　　　　　　　　　　  18.20

2　　　　　　　　　　  17.10

3　　　　　　　　　　  16.90

（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是（只填三种即可）：a________b________c________

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）。