无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为：．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①写出除杂过程中涉及的离子方程式：、．
②AlCl₃产品的纯度为．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是．

（2012?门头沟区一模）无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl₃的工艺（碳氯化法）流程如下：

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入一定量Al，其目的是．
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含少量FeCl₃杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①此过程涉及反应的离子方程式为、．
②AlCl₃产品的纯度为．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl₃，其原因是．

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl₃的方法是：将一定粒度的铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al₂O₃与Cl₂反应，生成气态AlCl₃，经冷却后得到氯化铝粗产品（杂质的成分是FeCl₃）。尾气中含有大量CO和少量Cl₂，用碱液或Na₂SO₃溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCl₃粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl₃杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl₃。
回答下列问题：
(1)氯化炉中通入O₂的目的是____________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是_____________________。
(3)用Na₂SO₃溶液处理尾气时，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)精制AlCl₃粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的_________（填字母）。
A．FeCl₂固体 B．Fe粉 C．Al粉
(5)精制无水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%。现称取16. 25 g精制后的无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl₃的质量分数（写出计算过程）。