根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素．下列元素中，你认为是微量元素的是（　　）

下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（　　）
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应　
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主　
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化．

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol^-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为，写出该反应的平衡常数表达式．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a    （B） Q₁+2Q₂＜2a    （C）Q₁+2Q₂＞2a    （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=

1

3

，则b=．
（2）常温下，将V mL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．

（2013?泰安一模）物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外电子排布式为；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为．
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，若该反应中有4mol-H键断裂，形成的π键有
mol．

（2008?肇庆一模）将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．用数轴表示的下列化学知识中正确的是（　　）