在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)   △H=-285.8 kJ/mol

按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，H₂的燃烧热为kJ?mol^-1
（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式．

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH   +4	SO   2-4	NO   -3	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为______，试样的pH=______．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃     c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10^-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=______．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：______．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．