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    化学性质 (1)氧化反应 a.燃烧 CH2CH2+3O22CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色 (2)加成反应 (3)聚合反应 n CH2CH2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    （一）从以上材料获得的信息有：
    （1）该消毒液的酸碱性：
    碱性
    碱性
    ，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （2）该消毒液可能具有的化学性质是
    氧化
    氧化
    性和
    漂白
    漂白
    性（任意写出两种）．
    （3）写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式
    2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    ．
    （二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    （三）方案设计与探究实施
    用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．观察到的现象，假设：①．有明显现象；②．无明显现象．
    （4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是
    铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
    铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
    ．
    （5）基于假设②，结论是可能被腐蚀，但现象不明显，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：
    用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
    用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
    ．

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    如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
    回答下列问题：
    （1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
    （2）工业上用于冶炼M的化学方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2
    ．
    （3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    ，反应中
    N2
    N2
    作氧化剂．
    （4）图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
    氧化性
    氧化性
    ，依据是
    离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
    离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
    ．

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    （2008?揭阳一模）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    ①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    ②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
    A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4  E．氯水．
    发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．
    依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）
    A→E→B→C→D
    A→E→B→C→D
    ．
    （3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块．
    ①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，
    观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．
    ②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ；
    由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有
    氧化性和还原性
    氧化性和还原性
    ．

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    根据表中信息回答下列问题。

    元素

    Si

    P

    S

    Cl

    单质与氢气

    反应的条件

    高温

    磷蒸气与氢气能反应

    加热

    光照或点燃时发生爆炸而化合

     

    （1）S在元素周期表中的位置是        。

    （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，        ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

    （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

    a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．−20.6 kJ·mol-1    d．−92.3 kJ·mol-1

    请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式       。

    （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

    ①下列有关说法正确的是        （填字母）。

    a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H2Se＞H2S

    c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl

    d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

    ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质推测

    化学方程式

    1

    氧化性

    H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O

    2

     

     

    3

     

     

     

     

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    浓硫酸的化学性质

    (1)吸水性

    吸水性是指____________________________．

    (2)脱水性

    脱水性是指____________________________．

    (3)强氧化性

    a．冷的________使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化．

    b．活泼性：在H以后的金属也能反应(Pt、Au除外)

    Cu＋H2SO4(浓)

    c．与非金属反应：C＋2H2SO4(浓)

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