（09江苏高考化学）.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

     A．室温下，向0.01mol·L^－NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

          c(Na^＋)>c((SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是      ________。

（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

B．c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是                                                                    （    ）

       A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁺)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

       B．2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

       C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

       D．2c(OH⁺)+c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)