碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途．
工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知温度、压强和水碳比[n（H₂O）/n（CH₄）]对甲烷平衡含量的影响如下图：

（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是．
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线．
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与一定量H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H₂）为；此条件下该反应的热化学方程式为．
（4）CaCO₃是一种难溶物，其K_sp=2.8×10^-9．现将 amol/L的CaCl₂溶液与2.0×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO₃沉淀，则a的最小值为 mol/L．

在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为．该温度下反应的平衡常数K为．升高温度K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）若温度不变，在容器中再加1mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．

在密闭容器内，使1mol N₂ 3mol H₂混合发生下列反应：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是．
（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量，密度．（填增大、减少或不变，第3～6题填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将移动．
（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将移动．
（5）当达到平衡时，充入NH₃气，并保持压强不变，平衡将移动．
（6）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，平衡将移动．

在一定条件下，可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，则达到平衡时NO₂的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量．
（2）保持压强不变，通入一定量的NO₂，则达到平衡时NOΡ的百分含量；保持压强不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量．
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO₂的转化率；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO₂的转化率．

对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反应来说：
（1）若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol?L^-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O₂）=；该条件时反应的平衡常数K=．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强        D．移出生成的SO₃
（3）一定温度下，若将8mol SO₂气体和4mol O₂气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．SO₂的转化率和O₂的转化率相等    B．容器内压强保持不变
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO₂和4mol O₂气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO₃（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．