①pH=0的盐酸 ②0.5mol?L-1盐酸 ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液.以上溶液中水电离的c(H+)由大到小——青夏教育精英家教网—

①pH=0的盐酸 ②0.5mol?L-1盐酸 ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液.以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 A． ⑤③④②① B． ①②③⑤④ C． ①②③④⑤ D． ⑤③④①② 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2008?佛山一模）①pH=0的盐酸 ②0.5mol?L^-1盐酸 ③0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液 ④0.1mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是（　　）

A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②

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（2008?佛山一模）一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（　　）

化合物	燃烧热/kJ?mol^-1	化合物	燃烧热/kJ?mol^-1
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ?mol^-1

B．稳定性：正丁烷＜异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1560.8 kJ?mol^-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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（08揭阳市一模）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）
　A、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

　B、它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多
C、两种溶液的pH相同
D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7