N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298398498-K/(mol?L-1)2——青夏教育精英家教网—

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298398498-K/(mol?L-1)2 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知：N₂ (g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92.4 kJ . mol^-1。
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N₂)为 ___，H₂的转化率为___。
(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。
A．降低温度
B．不断补充氮气
C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度
E．原料气不断循环
F．及时移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH₃的转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在框图中用虚线画出温度T₂下NH₃的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为_：
C0+H₂O（g）?CO₂+H₂ t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=

（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

573K （填“＞”、“＜”或“=”

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L时，处理后的废水中c（PO₄^3-）≤

mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为

，与方法一相比，方法二的优点为

．

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化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（　　）

A、反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃ 的化学平衡常数表达式为K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D、将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

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化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是
[　　]
A．	反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃的化学平衡常数表达式为K＝
B．	化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
C．	对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
D．	将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag⁺)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl)，则溶液中无沉淀生成

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合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0 具有重要的意义。
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K＝___________ 。
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

其中，K₁ __________K₂（填“>”、“＝”或“<”）。

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