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题目列表(包括答案和解析)

A.B.C.D.E、F是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D、F不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色;将红热的铜丝放入装有A的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
④D是最简单的有机物;F是空气中含量最多的气体.
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体.
回答下列问题:
(1)B的化学式为
NH3
NH3
,固态E可用作
致冷剂
致冷剂
(写一种重要用途)
(2)③中发生反应的化学方程式是
2Mg+CO2
点燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
点燃
.
.
2MgO+C

(3)⑤中发生反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时,放出热量44.5kJ,写出表示1molD燃烧的热化学方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

(5)一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成F.若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子;该反应的化学方程式为
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O

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A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应,D的单质为淡黄色固体.根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是
D
D
选填A或D);A和B的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
填离子符号 ).
(2)元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
.(3)E元素的名称是

(4)写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子,其中A.B常温下呈气态,C.D.E呈液态.
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的,则A的分子式为
C3H8
C3H8
;B属于链状单烯烃,且与HBr加成的产物只有一种,试写出B的结构简式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C属于芳香烃,可用来制烈性炸药,试写出C制取烈性炸药的方程式

(3)已知E的结构简式为 存在于煤焦油中,所有原子均处于同一平面内,则1mol E 最多能和
5
5
 mol的H2加成,写出E的一氯代物的所有的结构简式

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a.b.c.d.e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是(  )

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A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b. c.d.е;且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):

(1)Y的电子式为         ,构成D单质的元素在周期表中位于     周期     族。

(2)反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为:                                       

(3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断

N为               型晶体。

(4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H离子浓度之比为        

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