下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c()==c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c()==c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL.则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中.c()==c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中.c(Na+)==2c(A2-)+c()+c(H2A) [解析]NH3·H2O是弱电解质.它本身电离所产生的两种离子浓度相等.得氨水中的部分来自于H2O的电离.所以c(OH-)>c(NH4+).A错,B项中酸碱中和反应后.c(OH-)=0.01mol/L.pH=-lgc(H+)=-lg(10-14/10-2)=12.B正确,根据盐的消解规律.可以判断C正确,D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1.对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)+c()+c(H2A).D错.答案BC. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0.01 mol·L^－¹ HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－¹某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

查看答案和解析>>

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．在0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1mol·L^－¹某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)