（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：

电解质	HF	CH3COOH	HNO2	NH3?H2O
电离平衡常数K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

浓度均为0.1mol?L^-1的下列5种溶液：①CH₃COONH₄　②CH₃COONa　③NaNO₂④HF⑤NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算试样的pH=______．
（3）如图表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是______（用编号填写）
A．两条曲线间任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T₁＜T₂
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁______b₂（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），则以下四种微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其浓度由大到小的顺序为______．