铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

(1)赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式____________。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之外，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。该过程中发生反应的离子方程式是____________。

(2)Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。你认为该方案合理吗？

为什么？

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂???????????

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高???

D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，该反应原理为：

①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)3FcS(s)+4H₂O(g)   △H=a kJ • mol^-1

②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)2FeS(s)+3H₂O(g)  △H=bkJ • mol^-1

③FeO(s)+H₂S(g) FeS(s)+H₂O(g)  △H=ckJ· mol^-1

温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

A．a、b、c均小于0

B．压强越大，H₂S的脱除率越高

C．温度越高，H₂S的脱除率越高

D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有关反应原理如下：

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，该反应原理为：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)3FcS(s)+4H₂O(g)  △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g) FeS(s)+H₂O(g)  △H=ckJ· mol^-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是