化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1)，反应原理为：2Na＋FeCl₂  Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为 ________________                          _____：

充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；
该电池的电解质为________    _。
（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是    ，发生   (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：
                                       
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是             
（3）常温时，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为______________。

25、（11分）铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化。

（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是           （化学式），证明 Fe³⁺ 存在的现象是溶液变红。          

(2) 电子工业常用30% 的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板。

①写出FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式：                                        

②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A. 写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①                   ②                     ④                  

B . 写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式                                           

(3)实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色

的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为            色，有关的化学方程式为：