（10分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

　　　 物质C是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中有机物的转化关系回答下列问题：

（1）写出指定物质的结构简式：A　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）反应①的反应类型是　　　　　　 ，反应②的反应类型是　　　　　 　　　　 ，

　　　 反应⑧的反应类型是　　　　　　　　　　　 。

　 （3）写出C与新制Cu（OH）₂共热生成D的化学方程式（有机物写结构简式）：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 写出反应⑧的化学方程式（有机物写结构简式）：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）H有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的H的同分异构体结构简式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第　　 周期，第　　　 族。.

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）　　 G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为　　　　　　

　 　　　　　　　　　　，当生成2二氧化氯时，转移电子　　　　　 。

（2）　　 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）　　 H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

①制取乙炔的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　 。

②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：

　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷

却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）

已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是　　　　 _____元醇。

(16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________________反应。
(2)信息中的“某些”指__(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式
_____________________________________________________________。
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试解释其基本原理________________________________________________________________。
II铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（5）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　 　　　　；
（6）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　 ；
碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（7）为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素,常加入过量的　　　，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知：在室温时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　            　　　　 。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、

K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

 =　　　    　mol/L。