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    3．理解离子反应.离子方程式的意义.体会科学规律所具有的普遍性意义. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

    （2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b×10-7
    a-b
    b×10-7
    a-b

    （4）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    ．

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    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

    2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    C(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为          。

    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填

    “＞”“＜”“＝”）

    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

                   

    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因             。

     

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    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。
    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
    2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s
    		0
    		500[来源:学|科|网]
    		1000
    C(N2O5)/mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500s内N2O5的分解速率为          。
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填
    “＞”“＜”“＝”）
    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   
                   
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。

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    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）           。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

    2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500[来源:学|科|网]

    1000

    C(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为           。

    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2     T1（填

    “＞”“＜”“＝” ）

    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

                   

    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因              。

     

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    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    　 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 　2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    　 ①2SO2（g）+O2（g） 　 2SO3（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    　 ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　 K2；若反应进行到状态D时，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1

    的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

    显中性，则c（NH+4）　　　 c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　 。

    　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

    （已知25°C时）

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