金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    反应①

  TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂      反应②

关于反应①、②的分析不正确的是

① TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e^－。 （Ti 相对原子质量49）

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

（12分）以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于   （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是   ，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是   。
⑶反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是     。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ =" -72" kJ·mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1
①反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是       。
②反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝       。

工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________  （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = －72 kJ•mol^-1  

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)    ΔH₂ =+38.8kJ•mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₃ =+282.8kJ•mol^－1

①反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。

②反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）                                                                               。

以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应属于    （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是    ，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是    。

⑶反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是      。

⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = -72 kJ·mol^-1

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)??ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1

①反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是        。

②反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝        。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第           族。

(2)步骤①加Fe的目的是__________________________________________________；

步骤②冷却的目的是__________________________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是                    ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入                                        处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

己知：①C (s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)；△H＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO (g)＋O₂ (g)＝2CO₂ (g)；△H＝－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)＋2Cl₂ (g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝＋141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO (g)的△H＝                      。

反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是                          

                                                                           。