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    在一定体积的0.005 mol·-1L的Ba(OH)2溶液中.逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液.当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时.溶液的pH=11. (1)写出所发生反应的离子方程式. (2)若反应后溶液中由水电离产生的OH-浓度为a mol·-1L.而相同pH的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-为b mol·-1L.则a与b的关系为: . A.a>b B.a=10-8b C.b=10-8a D.a=b (3)若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和.求Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比. 【查看更多】

     

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