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    碳酸氢钠是一种在生产.生活实际中有着重要用途的化合物.某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动. (1)甲同学用如右图所示的装置进行工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠质量分数的测定.广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水.用饱和碳酸氢钠溶液的优点是 .请解释原因 . (2)乙同学给10 ℃的NaHCO3饱和溶液加热.测得该溶液的pH发生了如下的变化.请回答下列问题: 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后.冷却到时50 ℃ PH 8.3 8.4 8.5 8.8 ①乙同学测定溶液的pH可选用 . A.常用pH试纸 B.pH计 C.酚酞试液 D.甲基橙试液 ②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能.预测之一是:加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,预测二是: . ③查阅资料发现:NaHCO3的分解温度为150 ℃.由此判断.乙同学对第一种情况的预测是 .请你设计实验验证预测二是否正确 . (3)丙同学认为:在饱和的NaHCO3溶液中.Na+.H+.HCO3-.CO32-.OH-的离子浓度存在大小关系和等量关系. ①以上5种离子浓度由大到小的顺序是 . ②［Na］++［H+］= . 【查看更多】

     

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