我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；钾元素在周期表中的位置为．
（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是．
（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是．
（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性    B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（5）、上述反应中，如1.5mol还原剂（填“得到”或“失去”）mol电子，则生成g还原产物．

根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（　　）

有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质 部分 性质	密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置，根据性质描述，元素Z的单质是（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式．

（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

一定条件

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为，含有的化学键类型为 键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下S比Cl₂单质的熔点高              b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142