用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄?7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是               。

A．会降低反应速率     B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应     D．将增大反应体系的PH值

（2）反应 15 min后过滤，其目的是                    。

（3）滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的，其检测的方法是           。

（4）设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³）

（5）若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的质量，你认为           （填编号），并简述所选之理由。答           。

    A．前面提供的数据已经足够

    B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

 (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄?7H₂O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

(15分) I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为           ；

(2)B中Sn极的电极反应式为                 ，Sn极附近溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)C中被腐蚀的金属是         ，总反应式为                                  比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是              

II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是       (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是    ；

(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为          ；

(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

(15分)(1)右图是和反应生成和过程中能量变化示意，请写出和反应的热化学方程式_________________________________。

(2)已知下列热化学方程式：

          =-393.5 kJ?mol^-1

    =-483.6 kJ?mol^-1

     =-283.0 kJ?mol^-1

由此可知反应： 9的焓变为_________。

(3)某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡秆数?，称为溶度积常数。)下列说法正确的是_____(填字母序号)。

  A．加入可以使溶液由a点变到b点

  B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C．d点无沉淀生成

  D．a点对应的等于c点对应的

(4)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：

＜0，其化学平衡常数K与t关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K、K的大小，K₁_______K₂(填写“＞”“=”或“＜”)

②下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是__________(填字母序号)。

  A．容器内、、的浓度之比为1:3:2 B．

  C．容器内坼强保持不变                  D．混合气体的密度保持不变

  E．混合气体的平均相对分子质量不再改蛮  E．混合气体中各成分的浓度不再改变