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    25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3.当向其中加入醋酸钠晶体.等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.c(OH-)增大了.因而溶液的pH增大,同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使c(H+)减小.因此溶液的pH增大. (1)上述两种解释中 正确 (2) 为了验证上述解释哪种解释正确.继续做如下实验:向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 .然后测定溶液的pH A.固体CH3COOK B.固体CH3CONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (3)若 的解释正确.溶液的pH应 (填“增大 “减小 或“不变 ).(已知25℃时.CH3COONH4溶液呈中性) (4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水.配制成0.5L混合溶液.判断:①溶液中共有 种粒子 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol.它们是 和 ③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+) = mol 【查看更多】

     

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