(1)若.则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为 , 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。

A.《化学与生活》

⑴(3分)随着工业化、城镇化的快速发展,我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题,如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。

①下列措施不能够改善环境质量的是      (填字母)。

a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理            

b.给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染

c.在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生

②城市空气质量监测中,不需要监测的指标的是     (填字母)。

a.SO2浓度           b.NOx浓度      c.可吸入颗粒物的含量   d.CO2浓度   

③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段,以下不属于室内污染物的是

      (填字母)。

a.烹饪时产生的油烟                      b.石材缓慢释放的放射性气体

c.各种板材中粘合剂释放的甲醛等          d.天然气燃烧产生的CO2和水

⑵(6分)化学与新材料开发密切关联,化学是人类进步的关键。

①近日,《中国航空报》透露了一条重大消息,中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说,没有高温合金,就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是     (填字母)。

a.硬铝    b.玻璃钢    c.不锈钢    d.黄铜

②新型有机玻璃透光性好,质轻,耐酸、碱,易于加工成型,强度高,安全性好。有机玻璃属于          (填“合成纤维”、“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装,合成该聚合物的反应可表示为             

③随着电解工业的发展,铝制品已经被人类广泛使用,但是常温下不可以用铝制容器盛装的是          (填字母)。

a.浓氢氧化钠溶液      b.浓硫酸   c.浓硝酸  d.啤酒

在室外,不能将铜质电线和铝质电线直接相连接,否则会因发生         腐蚀而形成安全隐患。

⑶(6分)合理膳食,保持营养均衡,合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有       性。

       (填字母)具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

a.麻黄碱     b.阿司匹林      c.抗酸药     d.青霉素

③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,淀粉是一种重要的多糖,它在人体内水解的最终产物是          (填分子式)。碘元素是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称,目前,我国通过在食盐中加入       (填化学式)从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯,可以采用的一种方法是          (填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”)。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是          

 

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(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
⑴(3分)随着工业化、城镇化的快速发展,我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题,如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。
①下列措施不能够改善环境质量的是      (填字母)。
a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理            
b.给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染
c.在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生
②城市空气质量监测中,不需要监测的指标的是     (填字母)。
a.SO2浓度           b.NOx浓度      c.可吸入颗粒物的含量   d.CO2浓度   
③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段,以下不属于室内污染物的是
      (填字母)。
a.烹饪时产生的油烟                      b.石材缓慢释放的放射性气体
c.各种板材中粘合剂释放的甲醛等          d.天然气燃烧产生的CO2和水
⑵(6分)化学与新材料开发密切关联,化学是人类进步的关键。

①近日,《中国航空报》透露了一条重大消息,中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说,没有高温合金,就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是     (填字母)。
a.硬铝    b.玻璃钢    c.不锈钢    d.黄铜
②新型有机玻璃透光性好,质轻,耐酸、碱,易于加工成型,强度高,安全性好。有机玻璃属于          (填“合成纤维”、“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装,合成该聚合物的反应可表示为             
③随着电解工业的发展,铝制品已经被人类广泛使用,但是常温下不可以用铝制容器盛装的是          (填字母)。
a.浓氢氧化钠溶液      b.浓硫酸   c.浓硝酸  d.啤酒
在室外,不能将铜质电线和铝质电线直接相连接,否则会因发生         腐蚀而形成安全隐患。
⑶(6分)合理膳食,保持营养均衡,合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有       性。
       (填字母)具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
a.麻黄碱     b.阿司匹林      c.抗酸药     d.青霉素
③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,淀粉是一种重要的多糖,它在人体内水解的最终产物是          (填分子式)。碘元素是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称,目前,我国通过在食盐中加入       (填化学式)从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯,可以采用的一种方法是          (填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”)。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是          

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T1℃时,向一体积不变的密闭容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三种气体发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示,其中c(C)的变化未画出来,但t1时刻c(C)=c(D);图二为t2时刻后改变反应条件,A的转化率与温度、压强的关系

(1)t1=5min,则t0~t1阶段以C的浓度变化表示反应速率为v(C)=
0.01mol?L-1?min-1
0.01mol?L-1?min-1
,该反应的化学方程式为
A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)
A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)

(2)根据图二分析,温度升高,该反应的平衡常数将
增大
增大
(填“增大”“减小”或“不变”),压强P1
P2 (填“>”“<”或“=”)
(3)若上述反应在T1℃、恒压下进行,A的转化率会
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)在相同条件下(T1℃时,体积不变的密闭容器中),若起始时容器中加入2molD、
1
1
 molB和
1.5
1.5
molC,才能达到t1时刻同样的平衡.

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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是:
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

(2)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所对应的化学反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(3)已知在一定温度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K1
CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的正反应方向是
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
75%
75%

(5)从图1看出氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的结构式分别是.实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1,NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1.请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.对反应N2O4(g)?2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是
D
D

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(6)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中所有分子和离子( 除水和氨分子外)等微粒从大到小的顺序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

(7)以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。

⑴ 若t1 = 15s,则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =                 

⑵ 若t2t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v(正)       v(逆) (填“>”、“=”、“<”)。

t4t5阶段改变的条件为                 ,B的起始物质的量为              

t5t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式:

                                                                         

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2008.3

一、选择题(每小题4分,共60分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

D

C

C

D

B

D

A

D

C

B

C

D

B

A

二、选择题(每小题4分,选对但不全得2分,共28分)

题号

16

17

18

19

20

21

22

答案

AB

D

B

BCD

B

BD

D

23.(1)3   4;6;2(前3空各1分,最后一空2分)

(2)①(1分)

②左(2分)

③电源电压过低  线圈匝数过少   弹簧劲度系数太大(共3分,答对一条得2分,答对2条得3分)

24.(16分)

(1)设小球刚刚进入电场时,竖直方向的速度为,则  (2分)

设小球在电场中做直线运动时,运动方向与水平方向夹角为

                                            (2分)

                  (2分)

(2)小球平抛运动过程的时间为,则

                                                 (2分)

进入电场后,在水平方向上,

                                                         (2分)

                                                 (1分)

(或设B点到极板上端的距离为L,则在竖直方向上:

(3)小球到达B点时的水平速度                     (2分)

竖直分速度                                    (2分)

                            (1分)

或从A到B由动能定理知:

25.(18分)

(1)回路中平均电动势                                  (2分)

回路中总电阻                                    (2分)

电荷量                                  (2分)

(2)设时刻导体棒AB的速度为V                               (1分)

此时导体棒AB产生电动势为                              (1分)

安培力                              (1分)

由牛顿第二定律                                       (1分)

                                              (2分)

(3)AB棒末速度                                  (1分)

由动能定理                                         (2分)

                                                       (1分)

                                         (2分)

26.(17分)

(1)红色、厚果皮(2分)   绿:红=1:1(2分)    厚:薄=3:1(2分)(只写比例无对应性状不得分)

(2)基因和环境共同作用(2分)

(3)(方法正确、结果与结论相对应即可得分)

方法一:用纯种小果实普通甜椒与大果实太空甜椒杂交(3分)。

            若子代全部为大果实,则太空甜椒基因型为DD(2分);

            若子代全部为小果实,则太空甜椒基因型为(2分);

            若子代呈现两种性状,则太空甜椒基因型为(2分)。

方法二:

①用纯种大果实太空甜椒自交(2分)。若子代出现性状分离,则太空甜椒基因型为(2分);若子代全部为大果实,则太空甜椒的基因型为DD或(2分)

②用纯种小果实普通甜椒与大果实太空甜椒杂交(1分)。若子代全部为大果实,则太空甜椒基因型为DD(1分);若子代全部为小果实,则太空甜椒基因型为(1分)。

27.(16分)

(1)叶面积指数在范围内,随叶面积指数的增加,有机物积累增加(1分);叶面积指数超过,有机物积累量反而下降(1分)。种植农作物要合理密植(2分)

(2)增加光照,提高温度,提高光合作用效率(1分);夜间降温,能抑制细胞呼吸,减少有机物的消耗,从而有利于有机物的积累,提高产量(1分)。利用农作物秸秆等进行沼气池发酵,利用发酵产生的余热使温室升温(符合题意即可得2分)

    (3)①取两只烧杯,编号为A、B,放人等量淀粉糊,在A烧杯中加入土壤浸入液,B烧杯中加人蒸馏水(2分)。

②在室温下放置一段时间后,分别取A、B烧杯中的溶液,各放人两支试管中,分别编号为。(2分)

③在中各加入碘液,在中各加入斐林试剂。(2分)

④采取相应措施观察试管中溶液的颜色变化,记录实验结果。(2分)

28.(13分)

(1)坩埚、坩埚钳、泥三角(3分,填对一个给1分,有错误本空为0分);过滤(2分)

    (2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤I中得到溶液的红色深(2分)

    (3)+2价(2分)

    (4)(2分);沉淀部分溶解(2分)

29.(13分)

    (1) (3分)

(2)①(2分)

②[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+](3分)

    (3) ①(2分)

②N>0>H或N、O、H(3分)

30.(16分)

    (1)(2分,不写单位扣1分)

    (2)减小压强(2分);(2分,不写单位扣1分);

0.84(2分);(2分)

(3) 

(3分,不写可逆号、热量表示错误各扣1分)

(4) (3分,写对2个3分,对1个给1分)

【选做部分】

31.(8分)【化学―化学与技术】

    (1)稀释以防爆炸。(1分)

    (2)(2分);

       (1分)

    (3)连续测定吸收塔内溶液的(1分)

    (4)蒸发、结晶、过滤(3分,答对一个给1分)

32.(8分)【化学一物质结构与性质】

    (1)(各1分,共2分)

    (2)直线型;  低;  为分子晶体,为原子晶体(各1分,共3分)

    (3);  2(各1分,共2分)

    (4)B(1分)

33.(8分)【化学―有机化学基础】

(1) (各1分,共2分)

(2)加成反应;  缩聚反应(各1分,共2分)

(3)②

     (2分,条件错误扣1分)

     (2分,条件错误扣1分)

34.(8分)【生物一生物技术实践】

(1)提供碳源、氮源、磷酸盐和维生素

    (2)添加高浓度糖   将培养基的调至酸性   琼脂(凝固剂)

(3)灭菌  保证每次划线时接种环上的酵母菌来自上一划线的末端(1分);通过增加划线次数使酵母菌数目逐渐减少,最后得到由单个细胞繁殖而来的菌落(1分)。

    (4)挑选葡萄冲洗榨汁酒精发酵果酒

35.(8分)【生物―现代生物科技专题】

    (1)纤维素酶和果胶酶   无菌   愈伤

    (2)免疫处理的B淋巴细胞和骨髓瘤细胞   抗生素、血清、血浆等   既能迅速繁殖,又能产生专一的抗体

    (3)克服远缘杂交不亲和的障碍   灭活的病毒

36.(8分)

(1)在冰水混合物中时,被封气体发生等温变化

                                                       (1分)

                                          (1分)

                                                   (1分)

                                                      (1分)

(2)当被封气体温度变为时,气体发生等压变化

其中        

                                         (2分)

37.(8分)

(1)在波的传播方向上,各质点起振方向都相同,与此时刻处质点振动方向相同,沿轴负方向.                                                  (2分)

(2)由波的图像可得波长,P点第一次到达波谷时间即为P点前方距P点最近的波谷传播到P所用时间                    (3分)

(3)

P、Q两质点振动情况相反

当P到波峰时,Q质点在波谷.                                    (3分)

38.(8分)

(1):                                               (3分)

(2)衰变时满足动量守恒:                               (1分)

已知:

                                        (1分)

                                           (1分)

                                                      (1分)

                                                 (1分)

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