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    在一恒温恒容的密闭容器中.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g))达到平衡.测得平衡时n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=3∶3∶2.若维持温度和容积不变.以3∶3∶2的物质的量之比再充入SO2.O2.SO3.下列判断正确的是 A.平衡不会发生移动 B.SO3的质量分数增大 C.混合气体的密度减小 D.混合气体的平均相对分子质量不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知2SO2 (g)+ O2(g)      2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考资源网

    请回答下列问题：

    （1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为            mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=            。

    （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    图中时刻t2发生改变的条件可能是            （写一个即可）。

    （3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程            。（不必求出x）

    （4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

    （5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=       mol。刚开始时反应向        （填“正”或“逆”）反应方向进行。

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    已知2SO2 (g)+ O2(g)     2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考资源网

    请回答下列问题：

    （1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为            mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。

    （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    图中时刻t2发生改变的条件可能是           （写一个即可）。

    （3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）

    （4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

    （5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=       mol。刚开始时反应向        （填“正”或“逆”）反应方向进行。

     

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    已知2SO2 (g)+ O2(g)      2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考资源网

    请回答下列问题：

    （1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为            mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=            。

    （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    图中时刻t2发生改变的条件可能是            （写一个即可）。

    （3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程            。（不必求出x）

    （4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

    （5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=       mol。刚开始时反应向        （填“正”或“逆”）反应方向进行。

     

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    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1，500℃时将2 mol　SO2和1 mol　O2装入一体积恒定的10 L密闭容器中，2分钟(t1)时达到平衡．如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L－1·min－1．计算500℃时该反应的平衡常数K＝________．

    (2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是________(写一个即可)．

    (3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2 mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程________．(不必求出x)

    (4)某温度时，该反应的平衡常数K＝5000，则该温度________500℃(填“＞”、“＜”、“＝”)．

    (5)500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2 mol、y mol、w mol，达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同，则y＝________mol．刚开始时反应向________(填“正”或“逆”)反应方向进行．

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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）该化学达到平衡的标志是______．
    a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是______．
    a．平衡体系中SO2的体积分数
    b．气体的平均相对分子质量
    c．混合气体的密度
    d．平衡体系中SO2的转化率
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=______ mol?L-1?min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n（SO3）＜______mol．
    （5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
    500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
    600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
    利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度______℃，压强______MPa．

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