（07年广东卷）下列叙述正确的是（）

   A.  48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

   B.  常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

   C.   0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

   D.   标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

(07年广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）

    A .酸碱指示剂        B .pH计         C .精密pH试纸          D .广泛pH试纸

（08年广东卷）根据表1信息和，判断以下叙述正确的是 （）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

       A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

       C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　                D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

（08年江苏卷）（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______   。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____     。（填字母）     

a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂               d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

（07年江苏卷）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)