可逆反应N₂+3H₂

2NH₃是工业上合成氨的重要反应．



（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

某反应A+B?C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ_正、υ_逆表示：υ_正=k₁?c（A）?c（B），υ_逆=k₂?c（C），其中k₁、k₂在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为．
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L^-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k₁、k₂之间的关系是．
（3）升高温度，k₁、k₂的变化是，k₁/k₂增大，说明正反应是 （填“吸”或“放”）热反应．

某反应A+BC在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k₁×c（A） ×c（B） v（逆）=k₂×c（C），其中k₁、k₂在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为____________________。
（2）在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0．1mol/L，达平衡时B的转化率为50％，则k₁、k₂之间的关系是____________________。
（3）升高温度k₁、k₂的变化是______________，k₁/k₂增大，说明正反应是_____________（填“放热”或 “吸热”）反应。