某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为．
（2）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤）

（2013?重庆模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）表格中，m=；
（2）计算合金样品中镁的质量分数；
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
（4）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为：．
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=．
（3）计算合金样品中镁的质量分数（只写答案，不需要写计算过程）．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	第一次 加入10g	第二次 加入10g	第三次 加入10g	第四次 加入10g	第五次 加入10g	第六次 加入10g
剩余固体质量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）从以上数据可知，表格中，m=．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）10g样品完全反应产生氢气质量为多少？