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    表示离子化合物的形成过程 教学过程 教学步骤.内容 教学方法.手段.师生活动 [引言]从元素周期表我们可以看出.到目前为止.已经发现了一百多元素.元素原子可以相互碰撞形成分子.那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢? 学生举例说明 [讲]以上例子可知.原子和原子相遇时.有的能够反应有的不能反应.在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用.比如说.苹果能掉在地上因为有万有引力的存在.对于微观世界里的物质来说也是一样.也存在力的作用.元素的原子通过什么作用形成物质的呢?这就是化学键.也是我们这节要学习的内容. [板书] 第三节 化学键 [讲]根据原子和原子相互作用的实质不同.我们可以将化学键分为离子键.共价键.金属键等不同种类.首先我们来学习离子键. [板书]一.离子键 ［展示］氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 ［思考与交流］氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢? [讲]下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成. ［视频实验］钠在氯气中燃烧 取一块绿豆大小的金属钠.再用滤纸吸干上面煤油.放在石棉网上.用酒精灯微热.待钠熔化成球状时.将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方. 学生观察实验现象 ［投影］ 现象:钠燃烧.集气瓶内大量白色烟 方程式: 2Na+Cl2 2NaCl [讲]从宏观上讲钠在氯气中燃烧.生成新的物质氯化钠.若从微观角度考虑.又该如何解释呢?(在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子.氯原子在和钠原子组合生成新的物质.) [讲]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的?他们之间存在什么样的作用力? ［投影］视频演示NaCl的微观形成过程 [投影] [讲]钠与氯气反应时.由于钠的金属性很强.在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构,而氯的非金属性很强.在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构. 当钠原子和氯原子相遇时.钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上.使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子.这两种带相反电荷的 离子通过静电作用.形成了离子化合物.我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用.叫作离子键. [板书] 1.定义: 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用.叫作离子键. [讲]从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子 ［板书］(1).成键粒子:阴阳离子 (2).成键性质:静电作用 ［思考与交流］在氯化钠晶体中.Na+和Cl- 间存在哪些力? Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子.原子核与原子核间的相互排斥作用 当阴阳离子接近到某一定距离时.吸引和排斥作用达到平衡.阴阳离子间形成稳定的化学键. [板书] -ne- 2.形成条件: 活泼金属 M Mn+ 吸引.排斥 达到平衡 化合 离子键 +me- 活泼非金属 X Xm- [讲]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡.成键后体系能量降低. [板书]3.离子键的实质:阴阳离子间的静电吸引和静电排斥. [讲]由离子键构成的化合物叫做离子化合物.所以一般离子化合物都很稳定. [问]要想形成离子键.就必须有能提供阴.阳离子的物质.那么哪些物质能提供阴.阳离子呢? [投影小结] (1) 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物. (2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (3) 铵盐子和酸根离子形成的盐. [讲]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键.如铵离子与氯离子也能形成离子键.钠离子与硫酸根离子也能形成离子键. [讲]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物.大多数的盐.碱.低价金属氧化物都属于离子化合物.所以它们都含有离子键. ［思考与交流］(1)所有金属和非金属化合都能形成离子键吗?举例说明. (2)所有非金属化合都不能形成离子键吗?举例说明. (1) AlCl3 .AlBr3.AlI3化合物中.铝与氯之间所形成的并非离子键.均不是离子化合物 (2) NH4Cl .NH4Br 等化合物.NH4+.CO32―.SO42―.OH―等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键.强碱与大多数盐都存在离子键. ［板书］知识拓展------离子键的强弱比较:离子半径越小.带电荷越多.阴阳离子间作用力就越强. ［讲］与性质的关系:影响熔沸点和溶解性.例如NaCl和KCl 比较.Na+半径小于K+ .离子键NaCl>KCl .熔点NaCl高于KCl ［思考与交流］Cl―和Na+通过离子键形成离子化合物NaCl.那么NaCl晶体到底是不是由NaCl分子构成的呢? 在NaCl晶体中不存在NaCl分子.只有在蒸气状态时才有NaCl分子 在NaCl晶体中.每个Na+同时吸引着6个Cl―.每个Cl― 也同时吸引着6个Na+.Na+和Cl―以离子键相结合.构成晶体的粒子是离子.不存在单个的NaCl分子.晶体里阴阳离子个数比是1:1.所以NaCl表示离子晶体中离子个数比的化学式.而不是表示分子组成的分子式 [讲]由于在化学反应中.一般是原子的最外层电子发学生变化.为了分析化学反应的实质的方便.我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子电子式. [板书]二.电子式 [讲]在元素符号的周围用小黑点来表示原子最外层电子的式子叫电子式.如Na.Mg.Cl.O的电子式我们可分别表示为: ‥ [板书] 1.表示原子 ‥ Na× ×Mg× •Cl •O• [点击试题] Al Si P S H [讲]习惯上.写的时候要求对称. [讲]电子式同样可以用来表示阴阳离子.例如 [板书]2.表示简单离子: 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ ‥ ‥ 阴离子: [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2- [点击试题] Ca2+ Br- K+ F – [讲]①.电子式最外层电子数用•表示, ②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数.还应用[ ]括起来.并在右上角标出“n- 电荷字样, ③.阳离子不要画出最外层电子数.只需标出化合价. [板书]3.表示离子化合物 NaF MgO KCl Na+[∶F∶]- Mg2+[∶O∶]2- K+[∶Cl∶]- [点击试题] KBr NaCl [问]对于象MgCl2.Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢? 学生自己动手写.教教师在此基础上小结.说出其中的注意点 [讲]书写离子化合物的电子式时.相同离子不能合并,且一般对称排列. [讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程. [板书]4.表示离子化合物的形成过程 [讲]①反应物要用原子的电子式表示.而不是用分子式或分子的电子式表示, 学生成物中“同类项 .只能分写.不能合并. ②箭头表示电子转移情况.可不采用 ③离子化合物形成符合质量守恒定律.连接反应物和学生成物一般用“→ 不用“==== . [点击试题] 用电子式表示MgO和K2S的形成过程 [小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识.知道离子键是阴.阳离子之间的静电作用.电子式不仅可以用来表示原子.离子.还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程. ［自我评价］ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3 （黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    COCl3?6NH3
    [Co（NH3）6]Cl3
    [Co（NH3）6]Cl3
    ，COCl3?5NH3
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    ，COCl3?4NH3（绿色和紫色）
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    ．
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
    空间构型不同
    空间构型不同
    ．
    ③上述配合物中，中心离子的配位数都是
    6
    6
    ．
    （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供
    空轨道
    空轨道
    ，SCN-提供
    孤电子对
    孤电子对
    ，二者通过配位键结合．
    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    ．
    ③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
    ．

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    下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

    (1)在上表所列出的短周期元素中

    ①性质最不活泼的是________；②原子半径最大的是(除稀有气体元素)________．

    ③形成的气态氢化物最稳定的是________；

    ④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________碱性最强的是________．

    ⑤形成的阴离子还原性最弱的是________，阳离子半径最小的是________．

    (2)用电子式表示下列物质的形成过程

    ①F与D形成的化合物________________；

    ②A与C形成的化合物________________．

    (3)设P的原子序数为Z，则F的原子序数为________，Q的原子序数为________．

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    地沟油是质量极差、极不卫生，很多毒害成分严重超标的非食用油．为了鉴别地沟油，天津农业科学院张强教授写了《地沟油识别与检测方法研究现状》，根据地沟油在产生和回收过程的变化，做了如下鉴别分析，请同学们解答相应问题．

    (1)地沟油的水分、比重、折射率、氧化值均不符合食用油标准．请举出检测地沟油中水分检测方法：________．

    (2)在地沟油回收及加工过程中因受到污染，或接触金属器皿后引入重金属，因此，重金属有可能成为地沟油特征化学成分．请根据选修四教材内容写出检验和除去Pb2+的离子方程式：________．

    (3)对精炼后地沟油进行检测，发现大量C9～C14烷烃(说明该地沟油已被矿物油污染或不法分子掺兑)，并检测到油脂氧化变质二级物质——己醛．请写出己醛与新制氢氧化铜或银氨溶液反应的化学方程式：________．

    (4)动物油脂普遍含有相对较高胆固醇，而植物油一般不含或含有极少胆固醇，因此可通过检测胆固醇含量判定植物油是否含有动物油．已知胆固醇的结构如图所示，则胆固醇的分子式为：________．

    (5)油脂属非导电物质，电导率极低．地沟油中残渣微粒，含有一定量盐，还有酸败产生的化合物也会使电导率提高．请说出影响溶液导电能力的三个因素：________．

    (6)针对餐具洗涤剂表面活性剂十二烷基苯磺酸钠混在地沟油里，而食用油不含这种人工合成化学物质，请写出十二烷基苯磺酸钠的结构简式(烷基写成——C10Hn形式)，苯环上有两个取代基且在对位：________．地沟油成分复杂，各种检测都有一定的局限性，特别是含量大小直接影响检测的准确性，要真正成为一个规范检测项目，还需要同学们努力学好化学，认真探索，保证我们的饮食健康．

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    下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
    		⑨
    		⑩
    		11
    12
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		13
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		14
    		 
    		 
    		15
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    ①性质 最不活泼的是             ；
    ②原子半径最小的是（除稀有气体元素）  _ 。简单阴离子半径最大的是       。
    ③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；
    ④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，
    ⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，
    ⑥可作半导体的是           (填表中编号)
    (2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。
    (3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。
    (4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。
    (5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
    (6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
    (7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。
    考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

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    下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

    ③

    ④

    ⑤

     

     

    ⑥

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑦

    ⑧

     

    ⑨

    ⑩

    11

    12

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    13

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    14

     

     

    15

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）

    ①性质 最不活泼的是             ；

    ②原子半径最小的是（除稀有气体元素）  _ 。简单阴离子半径最大的是       。

    ③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；

    ④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，

    ⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，

    ⑥可作半导体的是           (填表中编号)

    (2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。

    (3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。

    (4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。

    (5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。

    (6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。

    (7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。

    考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

     

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