下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为族．
（2）根据元素周期律预测：H₃AsO₄属于强酸还是弱酸？
（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式                            
（4）O₂与H₂的反应是不可逆反应，而S与H₂反应有一定限度，请写出Se与H₂反应的化学方程式
（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：（填元素符号）．

（2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有；并写出其中阳离子的电子式．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

①固体氧化物中的O^2-向（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池极，其电极反应式为．
③若A₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为．
④若B₂A₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为．

1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D（无色液体）反应放出气体．B₂^2-与C₂是等电子体，D₂^2-与E₂是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）（由大到小）；
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式．
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种），其中所含的化学键类型有．
（4）写出与C₂等电子体的分子的化学式为，写出B₂^2-的电子式：
（5）写出FD₂与A₂D反应的离子方程式：．