下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）

①性质 最不活泼的是             ；

②原子半径最小的是（除稀有气体元素）  _ 。简单阴离子半径最大的是       。

③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；

④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，

⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，

⑥可作半导体的是           (填表中编号)

(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。

(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。

(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。

(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。

(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。

(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。

考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺

Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。

⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）

Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：

   （1）X₃的值应该为（    ）

A．3.6  B．3.1  C．2.5  D．1.4

   （2）E元素在元素周期表中的位置是                 ，B元素单质的电子式为                 。

   （3）A元素的原子中有                 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是                 （写物质名称）。

   （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

                                                          。

用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：

                                                              。