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    A和B是前三周期的元素.它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构.下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径:A>B B. 原子序数:A>B C. 离子半径:A2+>B3+ D. 质量数:A>B 教学回顾: 教 案 课题:第二节 元素周期律(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1.通过“实验探究 .“观察思考 .培养学生实验能力以及对实验结果的分析.处理和总结能力 2.认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.从而理解元素周期律的实质 过程 与 方法 1.学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法. 2.通过本节课的学习.使学生对以前学过的知识进行概括.综合.实现由感性认识上升到理性认识,同时.也会以理论来指导后续学习 情感 态度 价值观 通过自学.思考.对比.实验等方法培养观察.分析.推理.归纳等探究式学习能力 重 点 元素周期律的涵义 难 点 元素周期律的实质 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 元素周期律(二) 金属性:Na>Mg>Al 碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性:Si<P<S<Cl 氢化物的稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性强弱:H4SiO4 <H3PO4<H2SO4 <HClO4 元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果. 教学过程 教学步骤.内容 教学方法.手段.师生活动 ［引］从上一节我们分析3-9.11-17号元素的得失电子能力强弱可知:当电子层相同时.随着元素原子序数的递增.最外层电子数从1增至8.原子半径逐渐减小.原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱.那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢? 假如我们要用实验来验证自己的假设.又应从哪些方面着手呢?这就是我们本节课所要学习的内容. ［板书］第二节 元素周期律(二) ［讲］请大家结合课前预习知识回答.判断元素金属性和非金属性的依据. ［投影小结］判断元素金属性强弱的依据 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

    A.原子序数：A＞B            B.原子半径：A＞B

    C.离子半径：A2-＞B3+         D.质量数：A＞B

     

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     A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

    A.原子序数：A＞B            B.原子半径：A＞B

    C.离子半径：A2-＞B3+         D.质量数：A＞B

     

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    A和B是前三周期元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是


    1. A.
      原子序数A＞B
    2. B.
      原子半径A＞B
    3. C.
      离子半径A2-＞B3+
    4. D.
      质量数为A＞B

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    A和B是前三周期元素，它们的离子A2－和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    原子序数A＞B

    B．

    原子半径A＞B

    C．

    离子半径A2－＞3+

    D．

    质量数为A＞B

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    A和B是前三周期元素，它们的离子A2－和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    原子序数A＞B

    B．

    原子半径A＞B

    C．

    离子半径A2－＞B3+

    D．

    质量数为A＞B

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