X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示．试回答：
（1）X元素单质的化学式是．
（2）Y元素的原子结构示意图是，Y与Na所形成化合物的电子式为．
（3）Z元素的名称是，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是，其价电子排布式为．

有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答下列问题（填序号）．
（1）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是；
（2）某同学胃酸过多，应选用的药物是；
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是；
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO₃的是．

原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y₂气体．
（1）元素W是（填元素名称）；写出B的电子式
（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：该反应属于（填写序号）
a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应    e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是；试从结构的角度解释该物质比CaCO₃更易分解的原因
（4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有性，写出化学反应方程式；写出D溶液中的离子的电荷守恒式．

（2012?天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；
得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水CuSO₄的方法是．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄?5H₂O （M_r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H2Y^2-=CuY^2-+2H⁺
写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式ω=；
下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是．
a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

【化学一选修3物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式．
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是，其中BF₃的分子构型为．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式．
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为：．