工业上利用铬铁矿（FeO?Cr₂O₃）冶炼铬的工艺流程如下：

（l）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是（填序号）（下图）．

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
4CrO₄^2-+6S+7H₂O=4Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：．
（4）Cr（0H）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）₃溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式．
（5）由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为．
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的实验装置如下图所示（已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O）．

①出阴极的电极反应式为．
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为．

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是                      。
(2)碲的化合价可能有                       。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
                                                    。
(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋  H₂Te↑

氧族元素单质与H₂反应情况为：

元素	O	S	Se	Te
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

（1）氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________________。

（2）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

（    ）Al₂Te₃+（    ）____________====（    ）Al(OH)₃↓+（    ）H₂Te↑

（3）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为_________________________________。

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是                       。

(2)碲的化合价可能有                        。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

                                                     。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋     →Al(OH)₃↓＋  H₂Te↑