（2013?芜湖模拟）绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是．
③计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

（2013?浦东新区三模）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水g，析出晶体的质量g．
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量
0＜b∕a＜5∕4 0＜b∕a＜5∕4	NH3 NH3	（a-4b∕5）mol （a-4b∕5）mol
b a = 5 4	--	--
5∕4＜b∕a＜2 5∕4＜b∕a＜2	HNO3 HNO3	（4b-5a）∕3mol （4b-5a）∕3mol
b∕a≥2 b∕a≥2	HNO3 HNO3	amol amol