（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

   （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ，在一定条件下，S与H_­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

   （4）下列说法正确的是          

             A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

             C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

             D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H_­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          
（4）下列说法正确的是          
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

   （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄       H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ，在一定条件下，S与H_­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度             。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

   （4）下列说法正确的是          

             A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

             C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

             D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为             。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度      (选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式              

（4）Cl₂、Br₂、I₂均可从中海洋提取，Br₂的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl₂置换出Br^-的方法而获得，有关的离子方程式为                         ，利用Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将吹出的Br₂通入溶有SO₂气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。