非极性键:(1)概念: .(2)形成条件: .——青夏教育精英家教网—

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现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
（1）B元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p²

，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为

．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式

CO₂、CS₂、CH₄、C₂H₂、C₆H₆等

（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺3OH^-

．
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式

Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑

．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是

．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是

HF＞PH₃

．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图

，

．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式

．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946

通过计算说明X₂中的

π键比σ键稳定

（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．

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有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B₂和0.2mol H₂恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
（1）写出下列代号对应的元素符号：D

Mg

．
（2）写出AB₂的结构式

0=C=O

，所含化学键的类型

B

．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：