（2012?顺义区二模）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分．已知：①沸点：SO₂ -10℃，SO₃  45℃；②SO₃遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾．③98.3% H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾．
提供的药品：Na₂SO₃固体、10mol/L H₂SO₄、催化剂（V₂O₅）、KMnO₄固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl₂溶液、98.3% H₂SO₄、2.0mol/L NaOH溶液、品红溶液等．
（1）该小组同学用Na₂SO₃固体与10mol/L H₂SO₄混合制取SO₂．发生装置应该选用下图中 装置（填字母）．

（2）若选用上图中b装置制O₂，反应的方程式是．
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：

①b中发生反应的化学方程式是．
②c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是．
③某同学提出用饱和的NaHSO₃溶液代替98.3%的浓 H₂SO₄，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由．

【化学-选修 化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是．
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是．
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO₂，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO₂通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：，其优点是．
创新方法是：将尾气中的SO₂用Na₂SO₃溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：，创新方法与传统方法相比，其优点是．
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是（填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO₂与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO₂的转化率
C．SO₂被氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO₃吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气m³（ O₂空气中的体积分数按20%计算）．

在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是；反应结束时，获取CuSO₄?5H₂O的操作过程是先，后；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．．

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）