如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v_正<v_逆的点是

A．a                  B．b               C．c                 D．d

)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

A.2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)

B.2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)

C.2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)

D.2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡
状态的标志是
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

(9分)研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

⑴NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)      ΔH=－196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)      ΔH=－113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g）+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=     kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l） △H＜0
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是  。