近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式

     SO₂ +     KMnO₄ +      H₂O＝   K₂SO₄ +     MnSO₄ +     H₂SO₄

根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】

甲同学：

“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：                  。

丙同学：

“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】

（3）上图C装置的作用是                                                     。

（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象                           。

【提出猜想】同学们对溶液中Fe³⁺和之间的反应进行了猜想，提出了如下观点：

Ⅰ、认为发生相互促进的水解反应，其离子反应方程式为：

2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃

Ⅱ、认为发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：

2Fe³⁺++H₂O2Fe²⁺+2H⁺+

【实验验证】为验证“猜想”，同学们实验如下：

(1)取一定量的Na₂SO₃固体配成Na₂SO₃浓溶液。

(2)取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，溶液颜色先由黄色变为红棕色，但无气泡产生，无沉淀生成；继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变成红褐色溶液。

(3)换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复上述实验，产生的现象完全相同。

(4)为判断红褐色溶液中含有Fe(OH)₃从而证明猜想Ⅰ正确。①部分同学认为只要证明该体系为胶体即可，因此通过_____________现象设计实验方案，证明了其为Fe(OH)₃胶体；

②部分同学从反证法的角度考虑，认为只要证明红褐色溶液中仍然有+3价的铁，可说明Fe³⁺没有被还原为Fe²⁺则猜想Ⅱ不正确，设计方案为，观察到，从而说明红褐色溶液中含有+3价的铁。

(5)另有部分同学认为只要证明红褐色溶液中含有可判断猜想Ⅱ正确，因此设计方案为_____________，观察到有白色沉淀生成_____________。

【解释结论】综合(4)(5)考虑，Fe³⁺与的反应类型为_____________。

【实验反思】某学同认为(5)中来源不一定是被Fe³⁺氧化得到的，因此不能推断猜想Ⅱ正确。你是否赞成该同学的观点_____________(填“是”或“否”)。如果赞成，你对实验改进的建议_____________(如果不赞成，该问不必作答)。

【拓展探究】鉴于Na₂CO₃在组成上与Na₂SO₃相似，某同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，马上观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_____________；同学们交流后认为二者水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，除有较强的还原性而没有还原性的原因外，还可能有的原因是__________________________。